Question

14．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物．而辛是由C元素形成的單質(zhì)．已知；甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol•L^-1丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（　　）

• A． 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r（D）＞r（C）＞r（B）
• B． C的單質(zhì)在點燃條件分別與A、B、D的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵
• C． 四種元素的單質(zhì)中，熔沸點最高的是D的單質(zhì)
• D． C和D所形成離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同

Answer 1

分析 0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序為：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故A錯誤；
B．氧氣與氫氣、碳反應(yīng)生成化合物只含有共價鍵，氧氣與Na在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵，故B正確；
C．四種元素的單質(zhì)中，氫氣、氧氣為氣體，Na的熔沸點較低，而碳元素可以形成原子晶體，其沸點最高，故C錯誤；
D．C元素可以形成O₂^2-離子，與鈉離子電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素化合物推斷，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，對學生的邏輯推理有一定的要求．