某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/L），所得溶液的密度為ρg/mL，所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000Vρ/(17V+22400) mol/L

B．只含0.1molNH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則2c1>c2

D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，該鹽是

A．KNO3 B． ZnSO4 C． KCl D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇泰州中學(xué)高二上學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NA

B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NA

C．常溫常壓下，14g氦氣含有的原子數(shù)目為NA

D．0.5moll/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得

下列說(shuō)法正確的是

A．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)C中是否含有B

B．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)B中是否含有-CHO

D．1molC與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗1molNaOH

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下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是

A．膠體的分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，而其他分散系的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙

B．氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道

C．膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是

A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．試劑A為Na2SO4溶液

B．生成沉淀1的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4

D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl

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（原創(chuàng)）下列說(shuō)法不正確的是( )

甲 乙 丙 丁

A．絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A (g)＋B (g) 2C(g)，圖甲為其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。圖乙顯示的是催化反應(yīng)與無(wú)催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系。

C．將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，t0時(shí)刻將容器體積縮小為原來(lái)的1/2，體系重新達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)變化如圖丙所示。

D．將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g)，圖丁[表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。tc點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)增大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是________，這個(gè)現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________；

（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是（用離子方程式表示）____；

（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________；

（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換成濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響________（填“是”或“否”）。請(qǐng)說(shuō)明你的理由___________________；

（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號(hào)），當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

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