下列水解的離子方程式正確的是

A．S2-+2H2OH2S+2OH－ B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OH2S↑+OH－

B

解析試題分析：A、S2?分步水解，錯(cuò)誤；B、Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，正確；C、CO32?部分水解，應(yīng)該用，錯(cuò)誤；D、HS?微弱水解，生成少量H2S，不能用↑符號(hào)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查水解離子方程式的書(shū)寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．未加入稀鹽酸之前：c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) ＞c(OH-)>c(H+)
B．加稀鹽酸后溶液中c(CN-)+c（HCN）= c（Na+）
C．pH=7時(shí)，溶液中：c( Na+)=" c(" CN-)
D．加稀鹽酸后H2O的電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是（   ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程H+的濃度逐漸減小
B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ
C．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）

A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度  C．加少量冰醋酸  D．加水 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有4種混合溶液，分別由等體積0．1mol/L的2種溶液混合而成： ①與②與NaOH  ③與 ④與，下列各項(xiàng)排序正確的是

A．pH:②>③>④>① B．：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④ D．: ①>④>③>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫時(shí)，將x mL pH="a" 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（   ）

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7 B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于0．1mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是（  ）

A．升高溫度，溶液的pH降低 
B．c(Na＋)＝2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3) 
C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32—)+ 2c(HSO3—) + c(OH—) 
D．加入少量NaOH固體，c(SO32—)與c(Na＋)均增大 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說(shuō)法中正確的是

A．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程
B．c(H+)隨著溫度的降低而升高
C．在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)
D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是    (   ) 

A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同
B．100mL0．1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D．兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小

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