Question

用氯氣消毒的水常有異味，長期食用氯氣處理過的食物可能導致人體攝自食物的不飽和脂肪酸活性減弱，產生活性毒素，對人造成潛在危害。約從40年代起，國外就有用ClO₂來消毒飲用水的。ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂，成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，在這個反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為

1. A.
   1∶1
2. B.
   2∶1
3. C.
   1∶2
4. D.
   2∶3

Answer 1

B
試題分析：根據(jù)元素的化合價變化可知，NaClO₃中氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子；Na₂SO₃中S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以根據(jù)氧化還原反應中電子的得失守恒可知，反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為2∶1，答案選B。
考點：考查氧化還原反應的有關計算
點評：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題主要是訓練如何利用電子的得失守恒進行氧化還原反應的有關計算的，有利于開闊學生的視野，提高學生的學習效率。