3．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，不正確的是（　　）
A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂得鎂
C．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁，提純后電解熔融的氧化鋁得到鋁

分析 根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法．電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此解答．

解答 解：A．鈉性質(zhì)活潑，用電解熔融的氯化鈉方法制取，電解氯化鈉溶液不能得到金屬鈉，故A錯誤；
B．鎂性質(zhì)活潑，用電解熔融的氯化鎂的方法制取，故B正確；
C．鐵性質(zhì)較不活潑，用熱還原反應(yīng)制取，故C正確；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不能電離，鋁性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了金屬的冶煉，熟悉金屬的活潑性和冶煉方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．常溫下，濃度均為0.01mol/L（NH4）2SO4和NaHSO4兩種溶液，都呈酸性：
①其中呈酸性的原因是由水解引起的是（NH4）2SO4[填“（NH4）2SO4”或“NaHSO4”]
②寫出（NH4）2SO4呈酸性的原因的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
③常溫下，pH=3的NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度c=10-3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知丙氨酸能與HNO2反應(yīng)得到α-烴基丙酸（即乳酸）．根據(jù)下列圖示回答：
（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A、C．
（2）寫出B生成D的化學(xué)方程式：2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（3）當(dāng)把晶體丙氨酸溶于水，其處于電離平衡狀態(tài)，并使溶液呈強堿性，此時存在最多的粒子是B（填編號）
A．  B．
C．  D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各有機物中，屬于烴的是（　　）
A．氯丁烷B．苯的同系物C．硝基苯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1H
2CO
3NaMgAlSiS
（1）上表中，可用來制作半導(dǎo)體材料的物質(zhì)的組成元素是Si（填元素符號）．
（2）S元素的最高正化合價是+6．
（3）Na、Mg、Al三種元素的金屬性逐漸減弱（填“減弱”或“增強”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是c（選填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．鋼鐵在干燥的環(huán)境中不易腐蝕
B．原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極
C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鉚接處的鐵板更易被腐蝕
D．集中回收處理廢舊電池的主要目的是防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在
B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物
C．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等
D．離子半徑：W＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)元素周期表的說法錯誤的是（　�。�
A．可在金屬與非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料
B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
C．作催化劑材料的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)
D．在過渡元素中可尋找耐高溫和耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C8H8O3）和C（分子式為C7H6O3）．C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生．
請回答下列問題：（1）化合物A中有三個含氧官能團，它們的名稱分別是羧基、羥基和酯基．
（2）化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類型的有abc．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)     c．縮聚反應(yīng)     d．消去反應(yīng)
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
[C]$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$[D]$\stackrel{HBr}{→}$[E]$→_{②H+}^{①NaCN}$[F]$\stackrel{一定條件}{?}$[G]
已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH；  
（Ⅱ）經(jīng)實驗測定中間生成物E遇FeCl3顯紫色；
（Ⅲ）R-Br$→_{②H+}^{①NaCN}$R-COOH．
①確認化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．
②化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式：任意2種．
（4）寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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