Question

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)CO₂氣體溶于足量NaOH溶液。

(2)NaHCO₃溶液與鹽酸反應(yīng)。

(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中。

(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中。

Answer 1

(1)CO₂＋2OH^－===CO＋H₂O

(2)HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑

(3)Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

(4)Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

解析　(1)NaOH的電離方程式為NaOH===Na^＋＋OH^－，CO₂氣體溶于足量NaOH溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為CO₂與OH^－的反應(yīng)，所以離子方程式為CO₂＋2OH^－===CO＋H₂O。

(2)NaHCO₃在溶液中電離生成HCO，與鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑。

(3)Ca(HCO₃)₂和NaOH在水中存在形式分別是Ca^2＋、HCO和Na^＋、OH^－，發(fā)生反應(yīng)的離子是HCO、OH^－、Ca^2＋。當(dāng)NaOH不足時(shí)，OH^－全部反應(yīng)，1 mol OH^－需要1 mol HCO與之反應(yīng)，生成的CO需要1 mol Ca^2＋與之反應(yīng)，所以離子方程式為Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O。

(4)當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，Ca^2＋和HCO肯定全部反應(yīng)，Ca(HCO₃)₂電離出的Ca^2＋和HCO物質(zhì)的量之比是1∶2，所以反應(yīng)時(shí)也按1∶2反應(yīng)，需要幾個(gè)OH^－就寫(xiě)幾個(gè)，離子方程式為Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O。