8.反應(yīng) N2O4(g)?2NO2(g)在溫度為 T1、T2(T2>T1)時(shí),平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖所示.下列說(shuō)法正 確的是( 。
A.由圖可知 B 點(diǎn)的平衡常數(shù)大于 C 點(diǎn)的平衡常數(shù)
B.A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色:A 深,C 淺
C.A、C    兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A<C
D.保持容器體積不變,再充入 N2O4 氣體,平衡逆向移動(dòng)

分析 A.由圖可知,相同壓強(qiáng)下,T2>T1時(shí),溫度高對(duì)應(yīng)的NO2體積分?jǐn)?shù)大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
B.A、C兩點(diǎn)溫度相同,C點(diǎn)NO2的濃度小;
C.質(zhì)量不變,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大,壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量。
D.保持容器體積不變,再充入 N2O4 氣體,反應(yīng)物濃度增大.

解答 解:A.由圖可知,相同壓強(qiáng)下,T2>T1時(shí),溫度高對(duì)應(yīng)的NO2體積分?jǐn)?shù)大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則 B 點(diǎn)的平衡常數(shù)小于 C 點(diǎn)的平衡常數(shù),故A錯(cuò)誤;
B.A、C兩點(diǎn)溫度相同,C點(diǎn)NO2的濃度小,二氧化氮為紅棕色氣體,則A 深、C 淺,故B正確;
C.質(zhì)量不變,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大,壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量小,由M=$\frac{m}{n}$可知,則A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A<C,故C正確;
D.保持容器體積不變,再充入 N2O4 氣體,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選BC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng),為高頻考點(diǎn),把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意圖象的分析及應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個(gè)行業(yè)的重要化工產(chǎn)品.以高嶺土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO43•18H2O]和銨明礬[NH4Al(SO42•12H2O]的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)高嶺土首先需要灼燒,實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有bdef(填字母).
a.蒸發(fā)皿  b.泥三角  c.漏斗  d.酒精燈  e.三腳架  f.坩堝  g.燒杯  h.試管
(2)寫(xiě)出酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(3)檢驗(yàn)濾液2中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法為:取少量除鐵后的濾液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色則含F(xiàn)e3+,否則不含F(xiàn)e3+;濾渣2的主要成分為:Fe(OH)3(填化學(xué)式).
(4)濾液2→硫酸鋁晶體的操作包含的實(shí)驗(yàn)步驟有:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(5)中和結(jié)晶操作是將過(guò)濾出硫酸鋁晶體后的濾液,先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比(溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體,寫(xiě)出該過(guò)程中的總反應(yīng)方程式:Al2(SO43+H2SO4+2NH3•H2O+22H2O=2[NH4Al(SO42•12H2O]↓或Al2(SO43+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al(SO42•12H2O]↓.

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19.某有機(jī)物燃燒時(shí),生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O,該有機(jī)物還能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng).則該有機(jī)物可能是( 。
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16.相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物vL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于mg水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液,物質(zhì)的量濃度為cmol•L-1,密度為ρg•cm-3,則下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.相對(duì)分子質(zhì)量M=$\frac{22.4mw}{(1-w)V}$B.物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρv}{Mv+22.4}$
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{Mv}{22.4m}$D.溶液密度ρ=$\frac{cM}{1000w}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在三個(gè)等體積的密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p),從大到小的順序是( 。
A.p(N2)>p(H2)>p(O2B.p(O2)>p(N2)>p(H2C.p(N2)>p(O2)>p(H2D.p(H2)>p(N2)>p(O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是( 。
A.加入飽和NaCl溶液都產(chǎn)生沉淀B.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解
C.分散質(zhì)的粒子都能通過(guò)濾紙D.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是

A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B.每生成1個(gè)的NaClO3轉(zhuǎn)移10個(gè)的電子

C.Cl2既是氧化劑又是還原劑

D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子之比為5∶1

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已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子大量共存的

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欲將氯化鈉、沙子(主要成分為SiO2)、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離,最科學(xué)的操作順序是

A.溶解、過(guò)濾、加熱(升華)、蒸發(fā)(結(jié)晶)

B加熱(升華)、 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)

C.升華、溶解、蒸餾、結(jié)晶

D.溶解、結(jié)晶、過(guò)濾、升華

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