20．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出242kJ的能量，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（　�。�
A．436 kJB．557 kJC．920 kJD．181 kJ

分析 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+$\frac{1}{2}$O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$H2O，則：242kJ=2×463kJ-（Q+$\frac{1}{2}$×496kJ），解得Q=436KJ，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）其中X是一種非金屬單質(zhì)，則該單質(zhì)的名稱是氯氣．
（2）其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，A是變價(jià)金屬，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
（3）其中A、B的溶液的酸堿性相反，X可作凈水劑，則該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+═Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，固定容器的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)有1mol A生成，有1molC消耗
B．混合氣體的密度不變
C．A的消耗速率與D的消耗速率相同
D．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH＜7的雨水就是酸雨
B．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的影響
C．含氮、磷的大量污水任意排放是導(dǎo)致水華的主要原因
D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)該分類回收利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　　）
A．此實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞作指示劑
B．弱酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
C．根據(jù)已知條件，弱酸HA的電離常數(shù)（Ka）不能計(jì)算
D．當(dāng)NaOH體積為9ml時(shí)，恰好完全中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖甲所示．

（1）Ⅰ中，在一定條件下，將2.0mol NH3、2.4mol O2通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖乙所示：
A物質(zhì)為NH3，0～15min H2O的平均速率v（H2O）=0.040mol/（L•min）．（保留兩位有效數(shù)字）
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2?2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖丙）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系：P1＜P2．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減小．
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2
圖丁能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖戊所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是氨氣，說(shuō)明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是（　　）
A．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
B．C5H12有3種同分異構(gòu)體
C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且含錳元素的化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2．他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.336L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，充分反應(yīng)后生成氯氣的體積是（氣體體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（　�。�
A．1.344LB．1.568LC．1.792LD．2.016L

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