【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a(chǎn)=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol/L
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】下表是生活中一些物質(zhì)的pH:
物質(zhì)種類 | 廁所清潔劑 | 桔子汁 | 牛奶 | 草木灰水 | 廚房清潔劑 |
pH | 1 | 3 | 6.5 | 11 | 12.5 |
有關(guān)它們的說法中正確的是( )
A.牛奶的酸性比桔子汁強(qiáng)
B.用濕潤的pH試紙蘸取廁所清潔劑測其pH
C.草木灰水顯酸性
D.胃酸過多的人不宜多吃桔子
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【題目】下列說法正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B.氨氣是弱電解質(zhì),銅是強(qiáng)電解質(zhì)
C.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)
D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸鋇是弱電解質(zhì)
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【題目】某課外活動小組的同學(xué),在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可以產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去,且洗氣瓶中高錳酸鉀溶液足量)。試回答:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為:__________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是:_____________________。
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是:________________。
(4)A中加入的試劑可能是____________,作用是_______________;B中加入的試劑可能是________,作用是_____________;E中加入的試劑可能是_____________,作用是________________。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:C中:______________,D中:_______________。
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【題目】下列說法正確的是
A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.升高溫度會加快反應(yīng)速率,其主要原因是增加了活化分了碰撞的次數(shù)
C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)可增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
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【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是( )
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2
C. ΔH1=ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是
A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)-1
B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)
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