20．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到（　　）
 實驗步驟實驗用品
A步驟1：將海帶灼燒灰化
B步驟2：將海帶灰溶解、過濾
C步驟3：氧化濾液中的I-
D步驟4：檢驗碘元素
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A、灼燒固體物質(zhì)需在坩堝中進(jìn)行，需要酒精燈加熱；
B、溶解需要燒杯和玻璃棒，過濾需要漏斗；
C、容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，氧化碘離子不需要容量瓶；
D、淀粉遇碘變藍(lán)，需要膠頭滴管和試管進(jìn)行檢驗．

解答 解：A、灼燒海帶時使用三角架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈，故A正確；
B、海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺，故B正確；
C、氧化碘離子時不需要使用容量瓶，故C錯誤；
D、取少量含碘溶液需要膠頭滴管個試管，利用淀粉溶液檢驗，故D正確，故選C．

點評 本題主要考查的是實驗室中常見儀器的使用以及簡單的化學(xué)實驗操作，難度不大，熟練記憶各種儀器的使用方法是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表中元素種類最多的周期是第6周期
B．第IA族元素均為堿金屬元素
C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第ⅡA族
D．元素周期表中元素種類最多的族是第Ⅷ族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在 2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol
起始反應(yīng)時NO和CO為4mol，10s達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol．下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前5 s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•S-1
B．達(dá)到平衡后，CO2的濃度與CO的濃度不同
C．當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時反應(yīng)達(dá)到平衡
D．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子K+  Na+   NH+4   Fe2+    Ba2+   Cu2+
陰離子OH-   I-   NO3-   AlO2- HCO3-   HSO4-
（1）若A的水溶液為酸性，往B的水溶液加Al有氣體產(chǎn)生，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，①B的化學(xué)式為Ba（OH）2；
②A、B溶液混合后加熱能產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則
①A為FeI2；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
I僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色；
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：
CH3COOHHClOH2CO3
K（CH3COOH）
=1.8×10-5		K（HClO）
=3.0×10-8		K（H2CO3）a1=4.4×10-7
K（H2CO3）a2=4.7×10-11
常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．圖象中a、c兩點所處的溶液中$\frac{c（{P}^{-}）}{c（HP）．c（O{H}^{-}）}$相等（HP代表CH3COOH或HClO）
C．圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．非金屬性：C＞SiB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．還原性：HI＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖裝置（1）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3$?_{放電}^{充電}$K2S4+3KI．
裝置（2）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．K+從右到左通過離子交換膜
B．電極M的反應(yīng)式：I3-+2e-=3I-
C．電極X的反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．當(dāng)電極Y有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素對應(yīng)的離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的沸點：W＞R＞Y＞X
C．M、N、R、W的簡單離子均能促進(jìn)水的電離
D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．試計算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的反應(yīng)熱的理論值，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

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