Question

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 常溫常壓下，28 g N₂所含有的原子數(shù)目為2N_A
• B． 室溫下，22.4 L的 H₂中所含分子數(shù)為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H₂O所占的體積約為22.4 L
• D． 常溫常壓下，24 g Mg與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、氮?dú)夥肿佑傻�原子�?gòu)成；
B、室溫下，氣體摩爾體積的數(shù)值大于22.4L/mol；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)；
D、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析．

解答 解：A、氮?dú)夥肿佑傻�原子�?gòu)成，故28g氮?dú)庵泻�有的氮原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故A正確；
B、室溫下，氣體摩爾體積的數(shù)值大于22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故1mol水的體積小于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂失去2mol電子即2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．