有若干克某金屬，其各原子核內(nèi)共有3.5×6.02×1023個(gè)中子，同質(zhì)量的該金屬和稀硫酸反應(yīng)共有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子，這些陽(yáng)離子共有3.0×6.02×1023個(gè)質(zhì)子，則該金屬摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________，原子核內(nèi)有______________個(gè)質(zhì)子，______________個(gè)中子，其核組成符號(hào)為_(kāi)_____________。
65 g·mol-1  30  35 
金屬的原子核內(nèi)有中子3.5 mol，而金屬的物質(zhì)的量n(R)=n(Rx+)=mol="0.1" mol，則金屬失電子（0.2 mol）后成二價(jià)陽(yáng)離子，而陽(yáng)離子有質(zhì)子3.0 mol，即0.1 mol該金屬的原子核有質(zhì)量數(shù)為6.5 mol。M（R）=g ·mol-1="65" g·mol-1，元素為Zn。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用元素符號(hào)填空：
(1)第四周期中，原子的4p軌道半充滿的元素是______________，3d軌道半充滿的元素是______________。
(2)第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z 3種元素，已知X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，該氣態(tài)氫化物的式量與X所形成最高價(jià)氧化物的式量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成離子化合物的化學(xué)式為Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同；Z與X的原子電子層數(shù)相同，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。
(1)寫出各元素的元素符號(hào)：X___________，Y___________，Z___________。
(2)X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。
(3)X的離子電子式為_(kāi)__________，X與氫的化合物的電子式為_(kāi)__________。
(4)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
(5)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
(6)Z2的電子式為_(kāi)__________；Z單質(zhì)的水溶液與Y2X反應(yīng)的現(xiàn)象是___________，其化學(xué)方程式為(標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移)___________________，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________，分析此反應(yīng)所得到的結(jié)論是___________，原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

假設(shè)是科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)的一種微粒，試求一個(gè)中所含質(zhì)子、中子、核外電子的總數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

美國(guó)等國(guó)家發(fā)射的航空器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。下列表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）
A．H-+OH+====H2OB．H++OH====+H2O
C．H-+OH-====H2OD．H++OH-====H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

中的質(zhì)子數(shù)是____________，中子數(shù)是____________，核外電子數(shù)是____________，質(zhì)量數(shù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是___________________。
（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2O+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是______________________。

（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是_________________________。（填寫字母）
（5）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)放出Xe。寫出上述反應(yīng)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．核外電子數(shù)B．最外層電子數(shù)
C．核電荷數(shù)D．中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

（8分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
編號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑/10-10 m
0.66
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.70
0.88
最高化合價(jià)
和最低化合價(jià)
-2
+2
+1
+5
-3
+7
-1
+1
+5
-3
+3
請(qǐng)確定以上8種元素在元素周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入表中：

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