20．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe 與S混合加熱生成FeS
B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2
C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D．氯氣具有漂白性

分析 A．硫具有弱氧化性；
B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
C．濃硝酸生成二氧化氮；
D．氯氣本身無漂白性．

解答 解：A．硫具有弱氧化性，與變價金屬Fe反應(yīng)生成FeS，故A正確；
B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故B錯誤；
C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，故C錯誤；
D．氯氣本身無漂白性，氯水具有漂白性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．把鐵釘和碳棒用銅線連接后，浸入0.1 mol•L-1的食鹽溶液中，鐵釘作負(fù)極被腐蝕
C．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）在直接以甲醇為燃料的電池中，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量的百分比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O．
用濃H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下反應(yīng)，可得到的有機物的種類有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．

按上圖連接好各儀器，檢驗裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生．請回答下列問題：
（1）若裝置A中制取氣體時限用一種試劑，則該試劑是ad（填字母）．
a．NH4HCO3　　b．NH4Cl　　c．Ca（OH）2　　d．濃氨水
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的d（填字母）可使銅片溶解的質(zhì)量增多．
a．Na2CO3　　b．NaCl　　c．CuSO4　　d．H2SO4
（4）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是0.25mol．
（5）從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置；在裝置F后增加一個尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$ 2Na+XS （3＜X＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負(fù)極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設(shè)電解前鈉硫電池兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有兩種鹽A和B，A是白色固體，B是黑色固體，它們都跟稀H2SO4反應(yīng)，其中物質(zhì)A與稀H2SO4反應(yīng)生成氣體C，物質(zhì)B與稀H2SO4反應(yīng)生成氣體D（D有臭雞蛋氣味）．氣體C和氣體D混合后產(chǎn)生淡黃色固體E．把氣體C通入足量的NaOH溶液中生成物質(zhì)A．物質(zhì)E跟鐵在加熱條件下反應(yīng)生成物質(zhì)B．試完成下列問題：完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①物質(zhì)A和稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
②物質(zhì)B和稀H2SO4反應(yīng)：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
③氣體C和氣體D反應(yīng)：SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
④物質(zhì)E和鐵反應(yīng)：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．1mol氫氣的質(zhì)量為1g
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）由小到大的順序是（　　）
序號�、��、��、�
分子式　C9H12　C3H7OCl　C5H12O
限定條件　芳香烴含有羥基不能與Na反應(yīng)放出氫氣
A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③

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