Question

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證 鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）甲同學設計實驗的依據(jù)是_____________________________________________；
寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；
(2)甲同學設計的實驗中所涉及反應的離子方程式分別為___________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（3）乙同學的實驗原理是______________________________________________      。
寫出B處的離子方程式： ___________________________________________________。

Answer 1

（13分(1)強酸制弱酸（2分）　稀硝酸　碳酸鈣　硅酸鈉溶液（3分）　
(2)CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋2CO₂↑＋H₂O，（2分）   SiO＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2HCO（2分）
(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（2分）　
2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I₂（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)甲設計的實驗裝置圖可知，其實驗的原理是利用較強酸制較弱酸。實驗A、B、C中的試劑分別是稀硝酸、碳酸鈣、硅酸鈉溶液，有關(guān)反應的離子方程式分別是CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋2CO₂↑＋H₂O、SiO＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2HCO。
（2）要驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，則可以利用活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)來實現(xiàn)。酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以B處反應的離子方程式是2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I₂。
考點：考查非金屬性強弱比較的實驗設計
點評：該題是中等難度試題的考查，試題注重基礎，側(cè)重能力和方法的考查和訓練。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論。