Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、電解精煉銅時，若轉移N_A個電子，則陽極減少的質量為32g
• B、反應KClO₃+6HClKCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若有1 mol H₂O生成，轉移電子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，100g8.5%的H₂O₂水溶液中含氧原子總數(shù)為N_A
• D、1L pH=12的氨水中含OH^-離子數(shù)為0.01N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．粗銅中含有雜質鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；
B．依據方程式中氯元素化合價變化可知生成3mol氯氣轉移5mol電子，生成3mol水；
C．過氧化氫溶液中含氧原子的物質有過氧化氫和水；
D．依據PH計算氫離子濃度結合離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，依據n=cv計算氫氧根離子物質的量．

解答： 解：A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，F(xiàn)e、Zn先于Cu放電，故轉移N_A個電子時，陽極減少的質量不一定為32g，故A錯誤；
B．依據方程式中氯元素化合價變化可知生成3mol氯氣轉移5mol電子，生成3mol水，若有1molH₂O生成，轉移電子數(shù)為5/3N_A，故B錯誤；
C．H₂O₂水溶液中除H₂O₂含氧原子，水中也含有氧原子，所有總數(shù)不為N_A，故C錯誤；
D.25℃，1L pH=12的氨水中，c（H⁺）=10^-12mol/L；c（OH^-）=0.01mol/L，含有OH^-的數(shù)目為0.01 N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，明確質量、體積、物質的量的關系和物質的構成是解題關鍵，題目難度不大．