Question

13．已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生 刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)中硫酸作氧化劑
• B． NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
• C． 1mol NH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子
• D． 刺激性氣味的氣體是SO₂氣體

Answer 1

分析 NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO₂和Cu²⁺，則NH₄CuSO₃中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺．
A．由發(fā)產(chǎn)生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，每2molNH₄CuSO₃參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C錯(cuò)誤．
D．反應(yīng)為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，則刺激性氣味的氣體是SO₂氣體，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．