12．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
混合液ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu、Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈紫紅色．
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

分析 （1）鋅較活潑，可與硫酸銅、硫酸等發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率，原因是形成原電池反應(yīng)；
（3）①為保證實(shí)驗(yàn)有對(duì)比性，只能逐漸改變一個(gè)變量分析，CuSO4溶液體積逐漸增多，故H2SO4的量應(yīng)相等均為30mL，水的量減小，但每組實(shí)驗(yàn)中CuSO4與水的體積之和應(yīng)相等；
②Zn能夠置換出Cu；
③生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，影響了反應(yīng)速率．

解答 解：（1）因?yàn)镃u2+的氧化性比H+的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，
故答案為：CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu、Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）①要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL，
故答案為：30；10；17.5；
②Zn能夠置換出Cu附著在Zn表面，金屬變?yōu)樽霞t色，
故答案為：紫紅色；
③因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，
故答案為：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并且融合了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，形式新穎靈活，本題的易錯(cuò)點(diǎn)在于第（3）小題，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中數(shù)據(jù)；最后一問(wèn)應(yīng)該能夠想到“覆蓋”的問(wèn)題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
B．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過(guò)程叫生物煉銅
C．氟氯烴的肆意排放會(huì)加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線(xiàn)增強(qiáng)
D．凱庫(kù)勒的“基團(tuán)理論”盡管存在缺陷，但仍對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動(dòng)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣，并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈．Cl2 通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見(jiàn)化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱(chēng)鋁熱反應(yīng)，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．查爾酮類(lèi)化合物G是黃酮類(lèi)藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線(xiàn)如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為苯乙烯．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）E的分子式為C7H5O2Na，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不要求立體異構(gòu)）．
（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為．（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)計(jì)方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，
證明上述反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方法是取上述反應(yīng)液少量于試管中，向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀；除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為0.32g•L-l．
（3）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無(wú)揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的藥物．如圖所示的為其多條合成路線(xiàn)中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）

已知：，完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件HNO3，濃硫酸、加熱反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型．反應(yīng)③還原反應(yīng)反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A B．
（4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和反應(yīng)生成的鹽酸，同時(shí)防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（6）反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時(shí)也會(huì)將氨基氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．如圖是常見(jiàn)單質(zhì)、化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A為活潑金屬單質(zhì)，B、J為無(wú)色、無(wú)味氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，D在通常狀況下為無(wú)色無(wú)味的液體，I為“84”消毒液的有效成分．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：FNa2OJCO2KHClO
（2）書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子反應(yīng)方程式）
①A+B：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
②C+J：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③E+G：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-；
④M+L （過(guò)量）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9
B．X點(diǎn)有Ag2CrO4沉淀生成
C．通過(guò)加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)
D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)最終變到Z點(diǎn)

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