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下列化學反應方程式正確的是（　�。�
分析：A．鐵與鹽酸反應生成FeCl2；
B．鹽酸酸性強于碳酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
C．硝酸+5價氮具有強氧化性，可以將金屬氧化到最高價，本身被還原，還原產物與濃度有關，但沒有氫氣生成；
D．根據鐵絲在氧氣中點燃生成四氧化三鐵進行判斷．
解答：解：A．鐵與鹽酸反應，反應生成的是亞鐵，不是三價鐵，正確的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．硝酸+5價氮具有強氧化性，與金屬反應不可能生成氫氣，還原產物與濃度有關，如3Zn+8HNO3（�。�=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸很稀時發(fā)生4Zn+10HNO3（�。�=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+5H2O，故C錯誤；
D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，3Fe+2O2 
 點燃 
.
 
Fe3O4，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學反應方程式的書寫，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號，明確C鋅與硝酸的反應原理是解答本題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天津）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
c、e
c、e
（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=
0.04mol?L-1
0.04mol?L-1
；該時間內反應速率v（CH3OH）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液
．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
246.4
246.4
kJ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
c
c
（填字母代號）．
a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
（4）已知某溫度下反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡，測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比較此時正、逆反應速率數(shù)值（單位相同）的大小：v正（甲醇）
＞
＞
v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反應開始時c（CH3OH）=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
；該時間內的平均反應速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
；該溫度下反應的平衡常數(shù)值為
1.86
1.86
．（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數(shù)不同的兒種常見化合物．請回答下列有關問題．
（1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）
NaOH＞HClO4
NaOH＞HClO4
，導致這種差異存在的原因是
NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
在相同溫度下，相等物質的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對大小關系為
相等
相等
．
（2）A與Z、E均可形成正四面體構型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
．
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質的量濃度的這兩種物質的溶液，消毒殺菌能力較強的物質的化學式為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，另一種物質的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
．
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質溶于HCl溶液的化學反應方程式為
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
，ZR2的電子式是
，該分子的空間構型為
直線型
直線型
化合物ZRF2的結構式為

（5）R能形成多種單質，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR4中共用電子對數(shù)為
4
4
NA，列有關R4的說法中正確的是
③
③

①R4與R3、R2互為同位素
②R4不能與A、Z、D的單質反應
③R4中各原予最外層均為8電子結構
④R4是1種新型化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）B、正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C、平均摩爾質量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）D、平衡時a點一定有n（CO）：n（H2）=1：2

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