下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（　�。�。
A．Cr2O3B．MnO2C．MgO D．V2O5
C
MgO和Al不能在熔融狀態(tài)發(fā)生置換反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關系(略去條件和副產(chǎn)品)。

（1）若D為氧氣，C為NaAlO2，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式         。
（2）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性。試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式         。畫出組成單質(zhì)A的元素原子結構示意圖   。
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式             。
（4）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為         。
（5）若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

LiBH4為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
（1）反應2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol。
（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝        。

（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的是    (填字母)。

a．25℃時，純鋁與水不反應
b．25℃時，純LiBH4與水反應產(chǎn)生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應一定時間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。

從圖中分析，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質(zhì)是           (填化學式)，產(chǎn)生Al(OH)3的化學方程式為                 。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH        (填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中既能與強酸又能與強堿溶液反應的一組物質(zhì)是
①Al     ②Al2O3           ③Al(OH)3      ④NaHCO3
A．只有①B．只有②C．只有③D．①、②、③、④均可

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是______________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式________________________________________。
（4）濾液I的成分是水和______________。
（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：_____________________，
在該反應中________是氧化劑，________是還原劑，該反應稱為________反應。
（2）選出該實驗的實驗現(xiàn)象（把序號填寫在橫線上）：____________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
（3）寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：________________；蒸發(fā)皿盛沙：______________；鎂條、氯酸鉀______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（  ）
A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體B是_____________，H是_______________，
（2）寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式：______________________________________;
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;
（4）寫出反應“F→G”的離子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________;
其反應的原理是（化學方程式）_________________________________________________.
（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子，用______________________試劑（填化學式），其現(xiàn)象是
_________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關判斷中不正確的是(　　)。
A．溶液A和B均可以是鹽酸
B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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