10．鐵和鐵的化合物用途廣泛．請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
①放電時電極反應(yīng)式為：負(fù)極Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2；正極NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

分析 （1）潮濕的空氣中，鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）①原電池放電時，鐵為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
②電解氫氧化鈉溶液時，鐵作陽極，陽極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子；

解答 解：（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）①放電時，鐵為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，鎳元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，所以NiO2作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，故答案為：Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2；NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-；
②陽極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子和水，離子方程式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析原電池和電解池，注意高鐵酸鈉作凈水劑原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【方案一】稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全．
（2）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba（OH）2溶液時的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
【方案三】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B中盛放的試劑是濃硫酸D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果正確的是（　�。�
A．選擇合適試劑，用圖1裝置分別制取CO2、NO和O2
B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．洗滌沉淀時（圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D．用pH試紙測得0.10 mol•L-1NaF溶液的pH=5.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-＜Z2＜R2＜M3+
B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z-＜R-＜M2+
C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　　）
A．已烯、苯、四氯化碳B．苯、已炔、已烯
C．已烷、苯、環(huán)已烷D．甲苯、已烷、已烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表所示：
元素性質(zhì)
A一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B原子核外電子有6種不同運(yùn)動狀態(tài)
C最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
F該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)價電子排布圖：；F元素位于周期表的d區(qū)；B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)椋篘＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）化合物BA2D2蒸氣293K時，理論測算密度為2.0g•L-1，實(shí)際密度為2.5g•L-1的原因是甲酸形成分子間氫鍵．
（3）ED2中F原子的雜化類型為sp2； ED2易溶于水的原因可能是：①②（填入序號）．
①ED2與水極性相同               ②ED2可以與水反應(yīng)
（4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
【分子式的確定】
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該有機(jī)物中各元素的原子個數(shù)比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，則其分子式是C2H6O．
（3）預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH、CH3OCH3．
【結(jié)構(gòu)簡式的確定】
（4）經(jīng)測定，有機(jī)物A不能與金屬鈉反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3．
【性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】
（5）A的同分異構(gòu)體在一定條件下脫水可生成B，用B制備氯乙烷原子利用率為100%，請寫出上述由A的同分異構(gòu)體制備氯乙烷反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2 +HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2 Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)B．氫氣的燃燒
C．鋅與硫酸反應(yīng)D．碳與二氧化碳反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式依次為CH3CH2OH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5．
（2）寫出反應(yīng)①、⑤、⑧的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
反應(yīng)⑤2CH3CH2OH+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO+2H2O，
反應(yīng)⑧CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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