15．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)藥品：銅，鐵，鎂，0.5mol/L H2SO4，2mol/L H2SO4，18.4mol/L H2SO4
Ⅰ．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的
2 mol/L的硫酸于試管		反應(yīng)速率：鎂＞鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②反應(yīng)速率：鎂＞鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
Ⅱ．乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4．
（5）圖中儀器A的名稱是分液漏斗，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是按住注射器活塞不動(dòng)，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好．

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格相同，說明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（2）根據(jù)表中內(nèi)容可知，金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì)，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，注意在實(shí)驗(yàn)中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行，
（3）金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；
（4）金屬和不同濃度的酸反應(yīng)，來確定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（5）熟記常用實(shí)驗(yàn)儀器；檢查裝置的氣密性有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法，做題時(shí)應(yīng)注意檢查裝置的氣密性必須是在密閉裝置中．

解答 解：（1）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同，
故答案為：分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；
（2）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同；
故答案為：探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度相同；
（3）金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定，
故答案為：一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）；
（4）乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng)，來確定酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
故答案為：鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；（5）a儀器的名稱為分液漏斗；檢查A裝置氣密性的方法是用按住注射器活塞不動(dòng)，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好；
故答案為：分液漏斗；按住注射器活塞不動(dòng)，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)只能改變一個(gè)條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．重慶有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成氨的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）△H=+$\frac{a}{2}$ kJ/mol．
（2）如圖1中X為N2，Y為H2（填化學(xué)式）；常用K2CO3溶液吸收分離出的CO2，其離子方程式為CO3-+CO2+H2O=2HCO3-
（3）在合成氨工業(yè)中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由：減小生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)．
（4）聯(lián)合制堿法中，合成氨產(chǎn)生的NH3與CO2通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖2所示
①應(yīng)先向食鹽水通足量NH3氣體（寫化學(xué)式，后同）；副產(chǎn)品Z為NH4Cl，可用作氮肥；W為CO2．
②若生產(chǎn) Na2CO3 5.3噸，理論上至少可制得副產(chǎn)品Z5.35噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置欲制取氮化鋁，應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)為：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與 NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是C（填寫序號(hào)）．
a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)    b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣    c．使NaNO2飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性．
（4）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一些不足，請(qǐng)指出其中一個(gè)沒有尾氣處理裝置．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]和氨氣．
①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用c（填寫序號(hào)）．
a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）常溫下0.1mol•L-1CH3COONa溶液呈堿（選填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-．
（2）在配制碳酸鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH（或NaHCO3）．（填化學(xué)式）
（3）寫出泡沫滅火器（內(nèi)含NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液）倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）已知：
①ZnCl2•xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性
②SOCl2極易與水發(fā)生下列反應(yīng)：SOCl2+H2O═SO2+2HCl
實(shí)驗(yàn)室制取無水氯化鋅是將ZnCl2•xH2O與SOCl2混合加熱的方法．
請(qǐng)回答下列問題：
混合加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：ZnCl2•XH2O+XSOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnCl2+XSO2+2XHCl；SOCl2的作用是奪取ZnCl2•XH2O中的結(jié)晶水，生成的HCl抑制ZnCl2•XH2O的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．把鋁、鐵混合物1.1g溶于過量200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．
（3）產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬鋰在通訊和航空航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用．以某鋰礦為原料制取鋰的工藝流程如下圖，其主要成分為L(zhǎng)i2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)．

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋰礦中的FeO在反應(yīng) I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
（2）反應(yīng) II中pH的范圍是4.7≤pH＜9.6
（3）沉淀B中主要成分為CaCO3和Mg（OH）2（填化學(xué)式）；沉淀C應(yīng)使用熱水 洗滌（選填“熱水”或“冷水”）
（4）反應(yīng) IV發(fā)生的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3
（5）電解熔融LiCl的陰極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li；陽極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)放電產(chǎn)生O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．下列說法中正確的是（　�。�
A．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)
B．隨著電解進(jìn)行，KOH溶液濃度會(huì)逐漸減小
C．當(dāng)陽極有0.1mol I-放電時(shí)，陰極生成6.72LH2
D．a電極反應(yīng)式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
（1）Cu2+基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）NH${\;}_{4}^{+}$的立體構(gòu)型是正四面體，其中心原子的雜化方式為sp3．
（3）[Cu（NH3）4]SO4•H2O制備過程如下：
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，剛開始時(shí)看到現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4；繼續(xù)滴加氨水，又看到藍(lán)色沉淀消失，變?yōu)樯钏{(lán)色溶液；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；出現(xiàn)此種現(xiàn)象的原因是生成了[Cu（NH3）4]2+，寫出該離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）；再加入無水酒精又看到的現(xiàn)象是
析出深藍(lán)色晶體，無水酒精的作用是降低一水硫酸四氨合銅在水中的溶解度，便于結(jié)晶析出． 如果把酒精蒸汽通過盛有灼熱氧化銅的直玻璃管，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是A、B、C；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是①⑥

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