Question

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)

D．濃度均為0.1mol·L－1CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、NH4Cl溶液中，NH4+發(fā)生水解反應，溶液呈酸性，則：c(Cl－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)，故A錯誤；B、根據溶液呈中性可得Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=2c(SO42－) + c(OH－)，故B錯誤；C、HCO3?的水解程度大于電離程度，所以NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)，故C錯誤；D、物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），由上述兩個式子可得2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正確。

考點：本題考查離子濃度比較。