Question

【題目】按照要求填空：

(1) 在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行

①增加Fe的量，其反應(yīng)速率的變化是______(填增大、不變、減小，以下相同)

②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率______________

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率________

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率__________

(2)2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))改變下列條件：

①減小容器體積：平衡____(填正移，逆移，不移動(dòng)，以下相同)顏色___(加深，變淺，不變，以下相同)

②加熱升高溫度：平衡____________

③體積不變，充入H2：平衡_____________顏色_______________

(3)可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，據(jù)圖判斷t2、t3時(shí)刻采取的措施t2：____t3：_______

Answer 1

【答案】不變 增大 不變 減小 不移動(dòng) 加深 正移 逆移 變淺 加入N2O4 降低溫度

【解析】

增大固體反應(yīng)物的量不改變反應(yīng)速率；縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快；2HI(g) H2(g)+I2(g)中I2(g)有顏色，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。

(1)①增大固體反應(yīng)物的量不改變反應(yīng)速率，則增加Fe的量，其反應(yīng)速率不變。

②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大。

③保持體積不變，充入不參與反應(yīng)的N2，雖然體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，其反應(yīng)速率不變。

④保持壓強(qiáng)不變，充入不參與反應(yīng)的N2，容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，其反應(yīng)速率減小。

(2)①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，減小容器體積，各組分濃度增大，顏色加深，但平衡不移動(dòng)。

②該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱升高溫度，平衡正移。

③體積不變，充入H2，增大生成物濃度，平衡逆移，I2(g)的濃度減小，顏色變淺。

(3)可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)圖判斷t2時(shí)刻正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，則采取的措施為加入N2O4；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減慢，當(dāng)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，采取的措施為降低溫度。