Question

17．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是（　　）

弱電解質(zhì)	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

• A． 25℃時，若將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合后溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V_（鹽酸）＞V_（氨水）
• B． 0.1mol/L的HCOONH₄溶液中：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 結合H⁺的能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞CN^-＞HCOO^-
• D． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微過量；
B．HCOOH的電離平衡常數(shù)大于NH₃•H₂O，則NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，據(jù)此判斷溶液酸堿性及離子濃度大��；
C．相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結合氫離子；
D．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒分析．

解答 解：A．氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微過量，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，所以中性溶液中V_（鹽酸）＞V_（氨水），故A正確；
B．HCOOH的電離平衡常數(shù)大于NH₃•H₂O，則NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，所以HCOONH₄溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺），鹽溶液中氫離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結合氫離子，所以HCOO^-、CN^-、HCO₃^-、CO₃^2-結合質(zhì)子的能力大小順序為：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，根據(jù)電離平衡常數(shù)、酸根離子水解程度之間的關系來分析解答，靈活運用守恒思想分析是關鍵．