(12分)如下圖所示，在容器A中裝有20 ℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通。其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol；當(dāng)向A中加入50 g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：

(1)C中的氣體顏色______；D中的氣體顏色______。
(2)25 ℃時，2NO2??N2O4達(dá)到平衡時，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為______。

　(1)變淺　變深　(2)0.076 7 mol/L　83.7 %

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

纈氨霉素(valinomycin)是一種脂溶性的抗生素，由12個分子組成的環(huán)狀化合物，它結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是

A．纈氨霉素是一種蛋自質(zhì)

B．纈氨霉素完全水解可得四種氮基酸

C．纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有兩

種產(chǎn)物互為同系物

D．纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物

與甘油醛           互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江蘇省常州市橫山橋高級中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué) 題型：填空題

(12分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法
強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

溶解

 

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　▲     。
②反應(yīng)II的離子方程式為　　  ▲    。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為     ▲     ，____▲______。
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　▲      。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，上圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有　　▲     、　　▲     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013學(xué)年黑龍江省哈三中高三上學(xué)期九月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為                 。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的          （填字母序號）。a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異   c. 氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到操作是              （填操作名稱）。
（4）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                                   。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是
（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省四地六校高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g·L－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過鈷玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他無關(guān)物質(zhì)已略去)

（1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式                                   

（2）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體

    ①D的化學(xué)式是          ；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)                   

②將20mL 0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式                                  

Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省鄭州市高三第三次測驗預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定， Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu；大多數(shù) +1價銅的化合物是難溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2

已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。

（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）將 冰 銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生 成 的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。

（4）常溫下，向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅 沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

（5）將0.80    gCuSO4 • 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

請 確定110°C時固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（要求寫出推斷過程）

 

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