13.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),且此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1
求:(1)x的值是多少;
(2)B的平均反應(yīng)速率;
(3)則反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量.

分析 D的濃度為0.5mol/L,所以D的物質(zhì)的量為1mol.
設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,
3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),
開始 n mol n mol 0 0
反應(yīng) 1.5mol 0.5mol 1mol 1mol
5min(n-1.5)mol ( n-0.5)mol 1mol 1mol
5minA的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1,則A的物質(zhì)的量為0.5mol,(n-1.5)mol=0.5mol,n=2mol,據(jù)此分析.

解答 解:D的濃度為0.5mol/L,所以D的物質(zhì)的量為1mol.
設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,
    3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),
開始 n mol  n mol   0       0
反應(yīng) 1.5mol 0.5mol   1mol   1mol
5min(n-1.5)mol ( n-0.5)mol 1mol  1mol
5minA的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1,則A的物質(zhì)的量為0.5mol,(n-1.5)mol=0.5mol,n=2mol;
(1)A在5min末,V(C):V(D)=0.1mol/(L•min):0.1mol/(L•min)=1:1,可知x=2;故答案為:2;
(2)B的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5mol}{2L•5min}$=0.05mol/(L•min),故答案為:0.05mol/(L•min);
(3)5minA的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1,則A的物質(zhì)的量為0.5mol,(n-1.5)mol=0.5mol,n=2mol,
故答案為:2min.

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中常見的錯(cuò)誤:
1、忽視體積因素,用某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量除以時(shí)間的變化量計(jì)算;
2、用一段時(shí)間后某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除以時(shí)間的變化量直接計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在高溫條件下,利用CO與鐵礦石反應(yīng)冶煉金屬鐵的方法屬于( 。
A.熱分解法B.熱還原法C.電解法D.置換法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.氫化鈣(CaH2)固體是一種儲(chǔ)氫材料,是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物
②鈣與水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣
③氫化鈣要密封保存,遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的制取裝置(固定裝置省略).

回答下列問題:
(1)裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體.
(2)裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入與氫化鈣反應(yīng).
(3)裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2
(4)若不改變溫度,整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關(guān)閉后,往分液漏斗中加入適量的水,用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口,打開活塞,若氣密性良好,可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn).
Ⅰ、甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
Ⅱ、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;
Ⅲ、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.
試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是丙;他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為
FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用激光筆照射,有一條明亮的光路,則有膠體生成.
(3)丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份,并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將其中一份裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶正電.
②向另一份中不斷滴加稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀,后溶解為黃色溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)階段重要的定量實(shí)驗(yàn)之一.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容,試回答下列問題:
(1)滴定管精確度較高,準(zhǔn)確量取KMnO4溶液可用酸式滴定管.
(2)滴定時(shí)其余操作均準(zhǔn)確,若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高(填偏高、偏低、不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置.

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同外,溶液濃度也應(yīng)該相同.
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示,則t1-t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸增大的主要影響因素是A,t2-t3速率逐漸減小的主要影響因素是B.
A.溫度    B.濃度  C.壓強(qiáng)
(3)已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸,當(dāng)鐵絲插入溶液中2min后,測(cè)得量筒內(nèi)收集到的水折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為224mL,則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2SO4)=0.25 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法,錯(cuò)誤的是(  )
A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B.可用蘸濃硝酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣是否已收集滿
C.碘是人體必須微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),將X和Y氣體按體積比1:2混合于一密閉容器中,并加壓到3×107Pa時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6:1,則如右圖所示,此時(shí)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的溫度為( 。
A.100℃B.200℃C.300℃D.400℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的為( 。
A.Na+   1s22s22p6B.F-      1s22s22p6
C.N3-    1s22s22p3D.O       1s22s22p4

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