用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A.電解過程中陰極沒有氣體生成

B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C.原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標況下)

 

B

【解析】

試題分析:加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度,Cu(OH)2從組成上可看成CuO?H2O,根“析出什么加入什么”的原則知,析出的物質(zhì)是氧化銅和水,則陰極上析出氫氣和銅,生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子個數(shù)=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA,根據(jù)原子守恒知,生成0.1mol水需要0.1mol氫氣,生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA,所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,陰極上析出氫氣和銅,A錯誤;B、陰極上析出氫氣和銅,生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子個數(shù)=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA,根據(jù)原子守恒知,生成0.1mol水需要0.1mol氫氣,生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA,所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,故B正確;C、加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度,說明硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol,溶液的體積未知,故硫酸銅的濃度未知,C錯誤;D、陽極電極反應是氫氧根離子失電子生成氧氣的過程,陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑,故轉(zhuǎn)移0.4mol電子,生成0.1mol氧氣,體積為2.24L,D錯誤;答案選B.

考點:電解原理

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015屆江蘇連云港市高三上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88,其分子中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為6:1:4,且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;1mol B反應生成了2mol C。

請回答下列問題:

(1)C→E的反應類型為_______________________ 。

(2)若①、②、③三步反應的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%,則由A合成H的總產(chǎn)率為___________________ 。

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________ 。

(4)寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為________________________________ 。

(5)H分子中所有碳原子均在一條直線上,G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為: ___________________。

(6)X是A的一種同分異構(gòu)體,且其核磁共振氫譜有3個峰,峰面積之比為1:1:2,1mol X可在HIO4加熱的條件下反應,產(chǎn)物只有1mol Y,則X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學試卷(必修)(解析版) 題型:推斷題

(6分)下圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,圖中部分反應條件及物質(zhì)未列出。已知:A、C、D、F均為單質(zhì),C、E、F、G常溫下是氣體,J為白色沉淀,既能溶于B,又能溶于E;物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,且B的焰色反應呈黃色。反應④是化肥工業(yè)的重要反應。

請回答下列問題:

(1)A的元素在元素周期表中的位置是 ,物質(zhì)B的電子式為 。

(2)上述反應①~⑥中,屬于化合反應的是 ,反應⑤的離子方程式為 。

(3)在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中,所觀察到的現(xiàn)象為 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學試卷(必修)(解析版) 題型:選擇題

鑒別織物成分是真絲還是人造絲,最簡單的操作方法是

A.滴加醋酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.灼燒

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學試卷(必修)(解析版) 題型:選擇題

下列燃料能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是

A.氫氣 B.天然氣 C.液化氣 D.沼氣

 

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科目:高中化學 來源:2015屆河南省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學組裝了下圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其它電極均為Cu,則

A.電流方向:電極Ⅳ→電流計→電極Ⅰ

B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應:Cu2+ + 2e- = Cu

 

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科目:高中化學 來源:2015屆河南省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某反應過程能量變化如圖所示,下列說法不正確的是

A.反應過程b有催化劑參與

B.該反應為放熱反應,熱效應等于△H

C.加入催化劑,可改變該反應的活化能

D.有催化劑的條件下,反應的活化能等于E1+E2

 

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科目:高中化學 來源:2015屆河南省原名校高三上學期第一次摸底考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)次氯酸鈉(NaClO)和亞氯酸鈉(NaClO3)都是重要的含氯消毒劑。

(1)NaClO2中,氯元素的化合價為________。

(2)某同學在實驗室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO)發(fā)生器,設計了如圖的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。

①通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,則電源有b電極名稱為_________(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)投。

②裝置中發(fā)生反應的有關(guān)化學方程式為________;充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序為____。

③請說出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個優(yōu)點和一個注意事項___________________。

(3)化學課外活動小組為測定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量(單位體積溶液含有 NaCIO的質(zhì)量),做了如下實驗。已知:ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

取10 mL該消毒液于錐形瓶中,迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液,密封、充分混合,暗處放置幾分鐘。然后加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 標準溶液滴定,平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液。則該“84消毒液”中NaCIO的含量為_________g/mL(用含c、V的式子表示)。

(4)以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

己知:(i)NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;

(ii)純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全;

(iii) HClO2可看成是強酸。

①發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為__________,在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_____。

②吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為__________________。在吸收塔中為防止被還原成NaCI,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑_________(填序號)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2

③從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是_________(填序號)。

A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.過濾 E.冷卻結(jié)晶

 

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科目:高中化學 來源:2015屆河北省邯鄲市高三上學期摸底考試化學試卷(帶析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是

A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸

B.新制氯水的溶質(zhì)主要是次氯酸分子

C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉

D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等

 

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