Question

20．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是N（填元素符號(hào)）；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指元素（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）S和Cl中，氣態(tài)氫化物較不穩(wěn)定的是H₂S＜HCl．（填化學(xué)式）；
（7）工業(yè)上固氮的反應(yīng)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表判斷Na與Ca的金屬性強(qiáng)弱；
（2）Ar原子核外有18個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小；
（5）Ca單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，“高鈣牛奶”中的鈣是指Ca元素；
（6）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（7）工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣進(jìn)行氮的固定．

解答 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，在金屬活動(dòng)順序表中Ca排在Na的前邊，故Ca的金屬性比Na強(qiáng)，故上述元素中Ca的金屬性最強(qiáng)，故答案為：鈣；
（2）Ar原子核外有18個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故第三周期元素最高價(jià)含氧酸中HClO₄的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞N，故答案為：N；
（5）Ca單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，“高鈣牛奶”中的鈣是指Ca元素，故答案為：元素；
（6）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H₂S＜HCl，故答案為：H₂S＜HCl；
（7）工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣進(jìn)行氮的固定，反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，重在對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．