10.下列說法不正確的是( 。
A.僅含有碳、氫元素的有機物叫烴B.甲烷是最簡單的有機物
C.乙烷、丙烷均不存在同分異構(gòu)體D.含碳元素的物質(zhì)都是有機物

分析 A.烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物;
B.最簡單的有機物是甲烷;
C.烷烴中碳原子數(shù)目≤3的烷烴不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象;
D.含碳元素的物質(zhì)不都是有機物,如二氧化碳、碳酸鈣中都含有碳元素,但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似,把它們歸入無機物.

解答 解:A.烴的定義為僅含有碳、氫元素的有機物,故A正確;
B.甲烷是最簡單的有機物,故B正確;
C.CH4、C2H6、C3H8都無同分異構(gòu)體,從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構(gòu)體,C4H10既可表示正丁烷,也可表示異丁烷,故C正確;
D.有機物是指含有碳元素的化合物.無機物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素,但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似,把它們歸入無機物,故D錯誤;
故選D.

點評 本題看考查了烴類物質(zhì)的元素組成和性質(zhì),題目難度不大,注意烷烴同分異構(gòu)體.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( 。
A.NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2B.2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2
C.H2O+Cl2?HCl+HClOD.NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗.
Ⅰ、甲同學向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
Ⅱ、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液;
Ⅲ、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.
試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學是丙;他的操作中涉及到的化學反應方程式為
FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射,有一條明亮的光路,則有膠體生成.
(3)丁同學將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份,并進行下列實驗:
①將其中一份裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶正電.
②向另一份中不斷滴加稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀,后溶解為黃色溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強弱,設(shè)計了如圖1所示裝置.

(1)實驗時除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同外,溶液濃度也應該相同.
(2)實驗測得產(chǎn)生氣體的速率與時間的關(guān)系如圖2所示,則t1-t2時間內(nèi)速率逐漸增大的主要影響因素是A,t2-t3速率逐漸減小的主要影響因素是B.
A.溫度    B.濃度  C.壓強
(3)已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸,當鐵絲插入溶液中2min后,測得量筒內(nèi)收集到的水折合成標準狀況下H2的體積為224mL,則該時間段內(nèi)反應速率v(H2SO4)=0.25 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.化學無處不在,下列與化學有關(guān)的說法,錯誤的是( 。
A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
B.可用蘸濃硝酸的玻璃棒檢驗氨氣是否已收集滿
C.碘是人體必須微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.城市使用的燃料,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣.煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體,它由煤炭和水蒸氣反應制得,故又稱水煤氣.
(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學方程式為
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g);△H=-282.57kJ•mol--1,
試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為2220:283.
(3)氫氣是未來的能源,除產(chǎn)生的熱量大之外,還具有的優(yōu)點是來源廣泛、產(chǎn)物無污染.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),將X和Y氣體按體積比1:2混合于一密閉容器中,并加壓到3×107Pa時達到平衡狀態(tài),此時反應物、生成物的物質(zhì)的量之比為6:1,則如右圖所示,此時反應對應的溫度為( 。
A.100℃B.200℃C.300℃D.400℃

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某同學欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液,實驗操作如下:
(A)用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體,并放入燒杯中;
(B)加入約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解,并恢復至室溫;
(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中;
(D)然后往容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近標線1-2cm處,輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后,改用膠頭滴管滴加蒸餾水;
(E)使溶液凹面最低點恰好與刻度相切,把容量瓶蓋好,上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶.
(1)該學生操作中錯誤的是ACD(填寫編號).
(2)下面哪些操作會導致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低BCDE.
(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈,
(B)稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
(C)未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯,
(D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出
(E)定容時仰視刻度線
(3)若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL,需要O.20mol,L-1的KCl溶液62.5mL,
(4)已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對原子質(zhì)量Cl
35.5  H1)該溶液物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$(mol/L)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.某溫度時,測得0.01mol•L-1的NaOH 溶液pH=11.
(1)該溫度下,水的離子積(KW)=10-13
(2)在此溫度下該溶液中由水電離出的OH-物質(zhì)的量濃度為10-11mol•L-1
(3)在此溫度下,將pH=12的氫氧化鈉溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合,若所得溶液呈中性,則Va:Vb=1:10.

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