下列離子能大量共存的是

A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO

B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑

B．“玉兔號(hào)”月球車(chē)太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. “天宮二號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Na與乙醇反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率比與水反應(yīng)時(shí)的慢

B. 除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是將其通入溴水中C﹒已知和是同一種物質(zhì),說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的

C. 苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：

（1）寫(xiě)出A→B段反應(yīng)的離子方程式 。

（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n= 。

（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少mL？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同)

（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少？ V3點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示在密封容器中，一部分裝入2.3 g金屬鈉，另一部分裝入HgO，同時(shí)加熱兩部分，若加熱后容器內(nèi)的空氣成分未變，那么裝入容器中的HgO是

A．21.7 g B．20.0g C．1.6 g D．10.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不能直接化合得到的是

A. FeCl2 B. Na2S C. Fe(OH)3 D. CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

選項(xiàng)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸[來(lái)

淀粉溶液

硫酸

液氨

B

漂粉精

水玻璃

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

氫氧化鐵膠體

碳酸鈉[來(lái)

乙醇

D

水銀

澄清石灰水

氯化銅

鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是

A. X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)

B. X和Y都不能從水中置換出氫

C. Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性弱

D. X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是

A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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