某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，測得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．V1∶V2＝l∶5

D．M點時生成的CO2為0．05 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

⑴室溫時，pH=a的氨水與PH =b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水電離度可表示為_______________ (用百分?jǐn)?shù)來表示）

（2）室溫下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”，或“等于”)。濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為 。

已知：

H2SO3

Kal=1.54×l0-2

Ka2=1.02×10-7

HCIO

Ka1=2.95×10-8

H2CO3

Kal=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源：

(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為 kJ•mol﹣1；

(2)空燃比過小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行 ，并說出理由

(3)利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=﹣b kJ•mol﹣1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是 ；

A．增加排氣管長度 B．增大尾氣排放口 C．升高排氣管溫度 D．添加合適的催化劑

(4)催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)．

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是 ；

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機(jī)水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是 ；

③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗：

實驗編號

T(K)

NO初始濃度

(mol•L﹣1)

CO初始濃度

(mol•L﹣1)

催化劑的比表面積

(m2/g)

Ⅰ

400

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

82

Ⅱ

400

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

124

Ⅲ

450

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

124

根據(jù)坐標(biāo)圖4，計算400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變ΔH>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

A．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

B．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動原理解釋原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；②__________。

（3）反應(yīng)I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1．22×10－8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水(溶質(zhì)不析出)，丙中通入一定量的CO2。然后以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點消耗鹽酸的體積是( )

A．V甲=V乙＞V丙 B．V丙＞V乙＞V甲 C．V乙＞V丙＞V甲 D．V甲=V乙=V丙

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是( )

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O

D．上圖中△H1=△H2+△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為：V2O5＋xLi=LixV2O5。下列說法中，不正確的是

A．正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5

B．向外供電時，鋰離子在凝膠中向正極移動

C．正極的電極反應(yīng)式為：V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLi－xe－=xLi＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年海南省高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是

A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

B．橙花醇分子中有1個手性碳原子

C．橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上

D．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

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