Question

將0.03mol Cl₂緩緩通入含有0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合液中，則溶液中H⁺的濃度與通入的氯氣的物質的量的關系是下列圖中的（縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度）（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：Cl₂能氧化HBr，Br₂能氧化H₂SO₃，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，然后再氧化Br^-，由于Br^-全部轉變Br₂，所以HBr和H₂SO₃都完全被氧化．

解答： 解：Cl₂能氧化HBr，Br₂能氧化H₂SO₃，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄：
        Cl₂ +H₂SO₃ +H₂O=H₂SO₄ +2HCl
   0.02mol   0.02mol  0.02mol  0.04mol 
H₂SO₃為弱酸，生成兩種強酸：H₂SO₄和HCl，c（H⁺）增大，H₂SO₃反應完畢，消耗 Cl₂0.02mol，Cl₂過量0.01mol，然后再氧化Br^-：
     Cl₂ +2HBr=Br₂ +2HCl
    0.01mol  0.02mol 
HBr全部轉變?yōu)镠Cl，c（H⁺）不變，
故選：B．

點評：本題考查了氧化還原反應的計算，注意反應的先后順序，難度不大．