5．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=1.2mol/（L•s）B．v（B）=0.5mol/（L•s）C．v（C）=1.5mol/（L•s）D．v（D）=2mol/（L•s）

分析 反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則
A.$\frac{1.2}{2}$=0.6；
B.$\frac{0.5}{1}$=0.5；
C.$\frac{1.5}{3}$=0.5；
D.$\frac{2}{4}$=0.5，
顯然A中比值最大，反應速率最快，
故選A．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意比值法應用及速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室通常也可以用K2Cr2O7和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為：
K2Cr2O7+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（1）上述反應中，氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是HCl．
（2）當有255.5克HCl完全參加反應時，有0.5摩爾氧化劑被還原；有3摩爾還原劑被氧化；生成的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積是33.6升．（寫出計算過程，Cl-35.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎳及其化合物用途廣泛．某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖1是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：（NH4）2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙燒前將礦渣與（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分．
（2）“浸泡”過程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的離子方程式為Fe3++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外還含有SiO2、CaSO4（填化學式）．
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的0.5倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，當除鈣率達到99%時，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)
B．氯氣分別和氫氧化鈉溶液、石灰乳反應得到的所有含氯化合物都具有漂白性
C．石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的新納米材料，具有導電性
D．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA
B．4.6g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
C．標準狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)約為$\frac{V}{22.4}$
D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電化學腐蝕及防護的研究裝置如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．若a為鋅塊，鐵片腐蝕加快
B．若a為石墨，鐵片被保護
C．若a為石墨，a上電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．若a為鋅塊，鐵片上電極反應為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向左池，Cl-移向右池
B．電極I上發(fā)生還原反應，電極反應式：Fe3++3e-=Fe
C．電極Ⅱ作負極，銅電極逐漸溶解
D．該原電池的總反應為2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的（　�。�
A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的實驗操作正確的是（　�。�
A．
 點燃酒精燈		B．
  稱量10.05g固體		C．
    液體加熱		D．
    量9.5mL液體

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