Question

為驗證Cl₂、Br₂的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。

（1）2 mL 試劑              ；加入少量          試劑；再加入            

試劑； 現(xiàn)象：                                                     。

（2）可以證明Cl₂的氧化性____________(填“強于”或“弱于”)Br₂的氧化性；氯元素的非金屬性 ____________(填“強于”或“弱于”)_溴元素的非金屬性。

( 3 )此反應的離子方程式為：________________________________________。

（4）某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比為4∶1∶4，要使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶1∶1，則通入Cl₂的物質(zhì)的量與原溶液中I^－的物質(zhì)的量之比為______。

 

Answer 1

【答案】

(1)NaBr溶液 ； 氯水 ； 四氯化碳 ； 分成兩層  上層無色、下層棕紅色(或橙色或橙紅色) 。

（2）強于；強于（3）Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂

（4）3：8

【解析】

試題分析：（1）驗證Cl₂、Br₂的氧化性強弱，結(jié)合題干提供的試劑，可知第一支試管應該裝的是2mLNaBr溶液，第二支試管中加入氯水，振蕩之后再加入CCl₄把置換出來的Br₂從混合液中萃取出來，混合液分成兩層，上層為NaCl溶液無色，下層Br₂和CCl₄，呈棕紅色（或橙色或橙紅色）。

（2）由實驗證明Cl₂的氧化性強于Br₂的氧化性，結(jié)合元素周期律，也可得氯元素的非金屬性強于溴元素的非金屬性。該反應的離子方程式為：Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br_{2 。}

（4）依題意，可設原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量為4X、X、4X,反應后溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量為7X、X、X,通入氯氣后，發(fā)生如下反應：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂，可知I^－的減少量為Cl₂通入量的2倍，則，。

考點：化學實驗，鹵素的化學性質(zhì)，物質(zhì)的量計算。

點評：探究式實驗是近年來高考的熱點，重在培養(yǎng)學生的發(fā)散性思維，邏輯思維能力，本題難度不大，解題的關(guān)鍵是要掌握鹵素的化學性質(zhì)和反應方程式的正確書寫，結(jié)合反應原理，題干信息，巧妙假設，化繁為簡。