下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
C
A 錯誤，將水加熱，只是水的電離程度增大，但c(H＋)=c(OH－)
B 錯誤，C（CH3COO－）=C(Na＋)
C 正確
D 錯誤，如果是強(qiáng)酸，c(H＋)=c(OH－)，如果是弱酸，c(H＋)>c(OH－).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（   ）
A．適量鹽酸B．適量NaOHC．適量KOHD．適量KHS

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度關(guān)系錯誤的是：
A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)　D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl飽和溶液中,
C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是        
A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)
B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有均為1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)________(填“淺紅”或“紅色”，原因：__________________________(用離子方程表達(dá))，加熱，則顏色變_________(淺或深)，在FeCl3溶液中滴入石蕊，，則溶液呈現(xiàn)________（填顏色），若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質(zhì)為：__________________________，若將飽和的FeCl3滴入沸水，則發(fā)生的反應(yīng)： _________________________(用離子方程表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________
往Na2A溶液中加入           可抑制其水解 
A   NaOH固體   B 氯化鐵固體     C 水  D  碳酸鈉固體
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。
(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如下圖。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）圖中“試劑1”為         。
（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為         。

（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應(yīng)按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入氣體是      （填代號及對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過     、       、過濾等操作。
（5）已知：常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。計算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反應(yīng)平衡常數(shù)              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(    )
A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HY
C．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液后，所得到的溶液呈
A．弱酸性B．強(qiáng)酸性C．堿性D．中性

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