為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：

（1）操作①用到的玻璃儀器有                      。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                    　，

反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式                      。

（3）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                       。

 

【答案】

（7分）（1）燒杯、玻璃棒、普通漏斗                   （1分）

（2）2Al + 2NaOH + 2H2O  ＝ 2NaOH + 3H2        （2分）

AlO2- + CO2 + 2H2O ＝ Al(OH)3 + HCO3-       （2分）

（3）Cu + H2SO4 + H2O2 ＝ CuSO4 + 2H2O           （2分）

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?泰安模擬）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
；
反應(yīng)②的離子方程式
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
；
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）
取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
；
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是
Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（5）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量/g 9.0 4.8 0 0
NO體積/L 1.12 2.24 3.36 V
試通過(guò)計(jì)算填空：
①寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
；
②實(shí)驗(yàn)④中V=
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答：
（1）綠礬的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：
 
．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
 
．
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為
 
；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：

（1）操作①用到的玻璃儀器有                     。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                    　，

反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式                     。

（3）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市高三10月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：

（1）操作①的名稱是         。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                             ，

     反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式                                             。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）                。

（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                                     。

（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來(lái)制備 FeCl3•6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是                ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3•6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是                  　　　　　　　　　　　　　　      　　　　　　　。

 

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