【題目】為使空氣質(zhì)量達標(biāo),完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標(biāo),離不開各種化學(xué)處理方法。

(1)一定條件下,CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫,實現(xiàn)硫的回收。

己知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO2(g)H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是__________________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_________________________

(2)研究發(fā)現(xiàn)利用反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當(dāng)NH3NO的物質(zhì)的量之比分別為13、3141;NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示,則:

一定溫度下密閉的恒壓容器中,能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a.4v(N2)=v(O2)

b.混合氣體的密度保持不變

c.c(N2)c(H2O)c(NH3)=464

d.單位時間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時斷裂4molN≡N

②曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

曲線b對應(yīng)的NH3NO的物質(zhì)的量之比是___________,做出該判斷的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時進行脫硫、脫硝的處理。已知,溫度為323K時,在濃度為5×10-3mol·L-1NaClO2溶液中通入含有SO2NO的混合氣,反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol·L-1)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;增大壓強,NO的轉(zhuǎn)化率__________(提高”、“不變"降低”)。

【答案】 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/mol K= bd 1.5×10-4 3∶1 NH3NO物質(zhì)的量比值越大,NO的脫除率越高 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl- 提高

【解析】(1)將第二個方程式×(-1)再加上第一個方程式得到:2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) H=-270kJ/mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=。

(2)①反應(yīng)方程式中的速率比英國等于其系數(shù)比,所以應(yīng)該是v(N2)=4v(O2),選項a錯誤。反應(yīng)容器恒壓根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,同溫同壓下氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量(分子量)的比,所以混合氣體的密度不變就是混合氣體的平均分子量不變。反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體,所以氣體的總質(zhì)量不變,平均分子量也不變,得到氣體的總物質(zhì)的量不變,因為兩邊系數(shù)不等,所以氣體物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達平衡,進而說明選項b正確。濃度的比例關(guān)系,不能說明達平衡,因為沒有說明比例不變,有可能是某個瞬間達到這個關(guān)系,過了這個瞬間,又發(fā)生了變化,所以選項c錯誤。單位時間內(nèi)斷裂12molN-H鍵說明有4mol氨氣參與了反應(yīng),同時斷裂4molN≡N鍵說明有4mol氮氣進行了逆反應(yīng),所以說明反應(yīng)達平衡,選項d正確。答案為bd。

②從圖中得到A點的NO脫除率為55%,B點的NO脫除率為75%,即從ABNO的脫除率增加了20%,所以反應(yīng)的NO6×10-4×20%=1.2×10-4mg/m3,時間為0.8s,所以反應(yīng)的速率為 mg/(m3·s)。

③NH3NO的物質(zhì)的量之比越大,NO的脫除率越高,所以曲線b對應(yīng)的NH3NO的物質(zhì)的量之比是3:1。

(3)混合氣體通過NaClO2的溶液后,N元素主要轉(zhuǎn)化為NO3-,所以NO應(yīng)該被氧化為NO3,方程式為:4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-增大壓強平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率升高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaC1O 常用于配制消毒液,它屬于

A.B.C.D.氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質(zhì)的是

A. NaHCO3 B. FeCl3 C. KCl D. Al(NO3)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

A.NaOHB.蔗糖C.H2SO4D.NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜方案正確的是( 。
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇(硫酸銅溶液)
B.二氧化碳氣體中混有氯化氫(氫氧化鈉溶液)
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀(銅粉)
D.氧化鈣中混有碳酸鈉(稀鹽酸)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),K為此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表:

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是(  )

A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 此反應(yīng)只有達到平衡時,密閉容器中的壓強才不會變化

C. 溫度升高H2的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃某二元堿B(OH)2水溶液中,B2+、B(OH)+B(OH)2三者各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(已知多元堿的電離是逐級進行的)

A. Kb2[B(OH)2]的數(shù)量級為10-8

B. B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)

C. 等物質(zhì)的量的BCl2B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]

D. B(OH)Cl溶液中,若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-),則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO 4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,下列反應(yīng)可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6□+8H2O。下列說法不正確的是

A. 每轉(zhuǎn)移1mole,可以得到33g K2FeO4

B. □處的物質(zhì)應(yīng)為KCl

C. 該反應(yīng)中鐵元素的化合價升高

D. 氧化性:Cl2>K2FeO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案