Question

按要求回答下列問題：
（1）實驗測得，5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時
釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式

 

（2）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）已知下列反應(yīng)的焓變：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓變△H=

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫來回答；
（2）依據(jù)中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變得到；
（3）利用蓋斯定律計算，將（2）×2+（3）-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱．

解答： 解：（1）5gCH₃OH在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出113.5kJ熱量，32g即1molCH₃OH在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出726.4kJ熱量，
則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol；
（2）1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（3）已知：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
利用蓋斯定律，將②×2+③-①，可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），
則：△H=2×（-393.5kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-202.5 KJ/mol，
故答案為：-202.5 KJ/mol．

點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．