下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），再根據(jù)電荷守恒判斷；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析．
解答：解：A．根據(jù)電荷守恒知，陰陽離子所帶電荷相等，即c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=
1
2
c（Na+），故B正確；
C．溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（Na+），所以c（Na+）＞c（Cl-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒得：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是
1-100
1-100
nm
（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液

（3）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的試劑是
①②④⑦
①②④⑦
（填序號）
整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中涉及到的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
、
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
、
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
、
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
ABD
ABD

A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大．
Ⅱ．現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關(guān)問題：

（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
裝置甲：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
裝置�。�
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是
丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體
丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

（3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有的微粒是
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
（用微粒符號表示）
（4）有如下改進(jìn)措施或建議，請作出評價(jià)：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無必要？
無
無
．
②在裝置丙的長導(dǎo)管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：
增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分
增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是：
使測定的pH減小
使測定的pH減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省石家莊市高三補(bǔ)充題、壓軸題化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___            _%。
（3）已知在此溫度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
  HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________  ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三補(bǔ)充題、壓軸題化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。

a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__              （保留兩位有效數(shù)字），電離度 約為___             _%。

（3）已知在此溫度下：

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ•mol -1；

   HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ•mol -1

則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________   ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。

（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是__________。

a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__              ，

電離度為_             _%。

（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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