鹵族元素(9F、17Cl、35Br、53I、85At)是重要的非金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物不僅在無(wú)機(jī)化學(xué)中有極其廣泛的應(yīng)用,而且在有機(jī)化學(xué)中也表現(xiàn)不俗。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)指出氯元素在元素周期表中的位置                      

(2)下列關(guān)于鹵族元素的敘述不正確的是           (填字母);

A.鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的遞增,由淺到深

B.鹵化氫的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增,由低到高

C.新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中,再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明氯元素非金屬性比碘強(qiáng)

D.氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵,可滴加適量溴水除去

(3)利用你所學(xué)的有機(jī)反應(yīng),用化學(xué)方程式表示在有機(jī)化合物分子中引入鹵素原子的方法

① 引入一個(gè)鹵素原子,且屬于取代反應(yīng):                                     ;

② 引入兩個(gè)鹵素原子,且屬于加成反應(yīng):                                    ;

③ 引入四個(gè)鹵素原子,且屬于加成反應(yīng):                                    

(4)海水中含有豐富的鹵素,其中提取溴的一種工藝方法是在預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴,繼而通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的。然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。

① 寫出第二步轉(zhuǎn)化的離子方程式:                                          

② 用此法從海水中提取1mol溴單質(zhì),總共需要氯氣             mol。

(5) 某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中,充分振蕩,硫磺粉消失,并檢測(cè)到有兩種強(qiáng)酸生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                  。

  (1)第三周期ⅦA族(1分) (2)BD(1分 答錯(cuò)一項(xiàng)不得分)

(3)①            (2分,其他合理答案均給分)

   ②CH2=CH2+Br2   CH2BrCH2Br(2分,其他合理答案均給分)

    ③CH≡CH+ 2Br2   CHBr2CHBr2(2分,其他合理答案均給分)

(4)① Br2+SO2+2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br(2分) ②2(2分)

(5)S+3Cl2+4H2O=6HCl+H2SO4 (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

溴與氯同屬“鹵族”元素,其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng),下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)對(duì)溴單質(zhì)的預(yù)測(cè),其中不正確的是( 。
A、溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)B、溴單質(zhì)只有氧化性C、溴原子最外層有7個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子D、溴離子可以用硝酸酸化過(guò)的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)元素周期表,下列敘述正確的是( 。
A、鉀與銫同一主族,銫比鉀更難從水中置換出氫B、溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中,溴化鉀更容易變質(zhì)C、鹵族元素氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性,從上到下依次增強(qiáng)D、鹵族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從下到上減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多.
(1)鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中,極性最強(qiáng)鍵的是
 
.NaF、MgF2、SiF4三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是
 

(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列
 
式發(fā)生.
A.CsICl2=CsCl+ICl    B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是
 
,ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
,寫出一種與SO32-互為等電子體的分子
 

(4)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 

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