Question

【題目】A,B,C,D,E,F,G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A,F同主族，E,G同主族．A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F+離子與E2﹣離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)．請回答以下問題：
（1）F位于第周期第族；
（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）用電子式表示D2的形成過程：；
（4）由A,E,F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為 ， 含有的化學(xué)鍵有（填寫完整化學(xué)鍵類型），屬于化合物；
（5）B的最高價(jià)是 ， 由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是；與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是 ， 含有的化學(xué)鍵有（填寫完整化學(xué)鍵類型），有對共用電子對．

Answer 1

【答案】
（1）三；ⅠA
（2）
（3）
（4）NaOH；離子鍵和極性共價(jià)鍵；離子
（5）+4；CH4；C2H4；極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；6
【解析】解：A,B,C,D,E,F,G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A,F同主族，F(xiàn)可以形成+1價(jià)F+離子，二者處于ⅠA族，由A,F的原子序數(shù)之差可知，F(xiàn)為Na元素； A與其它非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，則A為氫元素；
F+離子與E2﹣離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；
E,G同主族，則G為S元素；
D形成雙原子分子，D原子序數(shù)小于氧元素，處于第二周期，則D為N元素；
物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B原子核外電子數(shù)為2×7﹣8=6，則B為碳元素，（1）F為Na元素，位于第三周期第ⅠA族，所以答案是：三；ⅠA；（2）G為硫元素，S2﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（3）用電子式表示N2的形成過程為： ；所以答案是： ；（4）由A,E,F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，所以答案是：NaOH；離子鍵和極性共價(jià)鍵；離子；（5）B為碳元素，其最高價(jià)是+4，由H、C組成的化合物中，含氫量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是CH4 ， 與N2式量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是C2H4 ， 含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵，含有6對共用電子對，所以答案是：+4；CH4；C2H4；極性鍵、非極性鍵；6．