【題目】(1)甲烷的電子式________，乙烯的結(jié)構(gòu)式 ________________，乙炔空間構(gòu)型_____________，

(2)在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：（填序號）消去反應(yīng)：______ ；催化氧化：___________；

【答案】 直線型 ②⑤ ①③

【解析】

(1)甲烷中心原子碳與4個氫各形成一個共價鍵，甲烷的電子式；

乙烯中碳與碳形成雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式，

乙炔中碳碳形成叁鍵，H-C-C的鍵角為180度，乙炔空間構(gòu)型直線型；

(2)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，斷開的碳氧單鍵和甲基上的碳?xì)滏I，消去反應(yīng)：②⑤ ；乙醇在銀催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；催化氧化：①③；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機化合物只含C、H、O三種元素，取4.6 g該有機化合物完全燃燒，測得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如下圖所示，該有機化合物是

A.CH3CHO

B.CH3CH2OH

C.CH3OCH3

D.CH3OCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。

（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）

實驗1：銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是___________。

（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。

資料2：

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水

【設(shè)計并實施實驗】

實驗2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是_________。

②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現(xiàn)象是______。

實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置

有體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置

有固體剩余，溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。

【實驗反思】

分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ______ ；得到濾渣1的主要成分為 ______ ．

第②步加入的作用是 ______ ，使用的優(yōu)點是 ______ ；調(diào)節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀．

由濾渣2制取，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；

探究小組用滴定法測定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下：寫出計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設(shè)計了如下圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2 。

（1）裝置中X儀器的名稱是____；碎瓷片的作用是____；

（2）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式____；

（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）

①NaOH溶液，②品紅溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液

A．___ B．___ C．___ D．___

（4）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________；

（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是

A.時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時，溶液中離子濃度的關(guān)系是：

C.時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

D.時，不可能存在：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

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