Question

（1）Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液）
①當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡

 

移動（向右、向左、不）．
②上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：V=k[I^-]²[Fe³⁺]，I^-濃度對反應(yīng)速度的影響

 

Fe³⁺濃度對反應(yīng)速度的影響．（選填：小于、大于、等于）
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間   濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實驗2，A的初始濃度C₂=

 

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

 

．
②設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V₃，實驗1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃

 

V₁（填＞、=、＜），且C₃

 

1.0mol/L（填＞、=、＜）
③比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導(dǎo)致平衡向右移動；
②依據(jù)I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：V=k[I^-]²[Fe³⁺]，分析判斷；
（2）①達到平衡的標(biāo)志是濃度不再改變，催化劑只過加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；
②以10至20min為例求出反應(yīng)速率進行比較；
③加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

解答： 解：（1）①加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導(dǎo)致平衡向右移動；
故答案為：向右；
②已知V=k[I^-]²[Fe³⁺]，故碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響大于鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響，
故答案為：大于；
（2）①反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，達到相同的平衡狀態(tài)，起始濃度和實驗1相同C₂=1.0mol/L，故使用了合適的催化劑；
故答案為：1.0；催化劑；
②在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為V=

△c

△t

=

0.80mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，在實驗3中，
反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為V=

△c

△t

=

0.92mol/L-0.75mol/L

10min

=0.015mol?（L?min）^-1，故v₃＞v₁，在0min到10min內(nèi)實驗1中c=0.1mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3中c₃＞0.1mol/L；
故答案為：＞；＞；
③比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．

點評：本題考查反應(yīng)速率的表示方法，化學(xué)平衡移動的判斷，掌握反應(yīng)速率的計算方法是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．