【題目】常溫下，四個(gè)容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是

A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和容積相同的條件下，氣體的物質(zhì)的量越多壓強(qiáng)越大。根據(jù)n＝m/M可知在質(zhì)量相等時(shí)氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，選項(xiàng)中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是71、44、64、36.5，所以壓強(qiáng)最大的是氯化氫，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

（1） 將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實(shí)驗(yàn)1中從開始到達(dá)平衡時(shí)CO表示反應(yīng)的平均速率為 mol/(l·min)，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為 。

② 實(shí)驗(yàn)2中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③ 若實(shí)驗(yàn)3平衡時(shí)要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系 是______________ (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)圖（1）表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol-1。)的變化。

① 在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高溫度

b．充入He (g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)

d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變一個(gè)條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是_______ ；t1～t2改變的條件為 若t0～t1平衡常數(shù)為K1, t2～t3平衡常數(shù)為K2 ，則K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，這種試劑是（ ）

A. NaOH溶液 B. 石蕊試液 C. Cu（OH）2懸濁液 D. Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）表中屬于d區(qū)的元素是________（填編號(hào)）；元素⑧的原子外圍電子排布式是________。

（2）③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型是___ _____；②③④的電負(fù)性：________＞________＞________（用元素符號(hào)表示）。判斷依據(jù)是__________________________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）；

（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________（填編號(hào)）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。

（4）②⑥形成化合物的化學(xué)式為________，其熔點(diǎn)比金剛石的________（填“高”或“低”）。

（5）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_______________________________________

（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

（1） 按系統(tǒng)命名法命名:

① ；

② （CH3）2CHCH=CHCH3___________________________；

（2） 寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；

②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴：___________________；

（3）羥基的電子式 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的（ ）

A. 鈉 B. 硝酸 C. 碘 D. 新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，試回答：

（1）X元素的名稱： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .

（2）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式 ，其中存在的化學(xué)鍵有 ．

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）

A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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