某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　�。�
A、Fe3+
B、Mg2+
C、Fe2+
D、A13+
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢瑁姆N金屬離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，然后氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，結(jié)合再加入過(guò)量的鹽酸發(fā)生的反應(yīng)解答．
解答： 解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢瑁?br />反應(yīng)時(shí)，四種金屬離子均先轉(zhuǎn)化為沉淀，然后氫氧化鋁與過(guò)量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，
再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，
顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性、氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填入除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）所用試劑及相應(yīng)化學(xué)方程式．
（1）苯（溴）：試劑
 
，化學(xué)方程式
 

（2）乙烷（乙烯）試劑
 
，化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A、CH2=CH=CH3
B、CH2=CH2
C、CH2=CH-CH=CH2
D、CH2=C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①G→Q+NaCl   ②Q+H2O→X+H2    ③Y+NaOH→G+Q+H2O      ④Z+NaOH→Q+X+H2O
則G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、QGZYX
B、GYQZX
C、GYZQX
D、ZXGYQ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，NaB溶液的pH=9，則c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、25℃時(shí)，向0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、25℃時(shí)，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，則由水電離出的H+的濃度均減小為原來(lái)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（　　）
A、堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去
B、都是強(qiáng)還原劑
C、都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物
D、都能與水反應(yīng)生成堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)速率是先慢后快再變慢
B、碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分，而碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑
C、一般用稀的（NH4）2SO4溶液分離提純雞蛋清溶液
D、工業(yè)上為了加快分離膠體中的電解質(zhì)雜質(zhì)，常在滲析袋外施加電場(chǎng)，使電解質(zhì)離子透過(guò)半透明向兩極移動(dòng)，該操作是應(yīng)用膠體的電泳原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B、濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：2H2SO4（濃）+S
  △  
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3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C、把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D、常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

He可以作為核聚變材料．下列關(guān)于3He的敘述正確的是（　�。�
A、3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1
B、3He原子易失去兩個(gè)電子
C、3He和3H互為同位素
D、3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3

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