下列有關(guān)外圍電子排布式3s23p4的描述正確的是(    )

A.它的元素符號為O

B.它的元素屬于金屬元素

C.它的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4

D.其原子軌道排布式

解析：外圍電子排布式為3s23p4的元素應(yīng)是硫元素，它的元素符號為s，屬于非金屬元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，軌道排布式為，故C正確。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝?費爾和德國科學(xué)家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)．

（1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學(xué)式
ABO3
ABO3
；
（2）已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價．導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為
1-x
x
1-x
x
；（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，在元素周期表中的位置是第
四
四
周期，第
ⅦB
ⅦB
族；
（4）下列有關(guān)說法正確的是
AD
AD
．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p5
1s22s22p5
．
（2）在c6a6分子中，元素c為
sp2
sp2
雜化，該分子是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為
，ci2與ce2比較，沸點較高的是
CS2
CS2
（寫分子式）．
（4）第一電離能：h
＞
＞
i；電負(fù)性：g
＜
＜
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是
AB
AB
．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是
4
4
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素 信息
X 位于第三周期，其最高價氧化物水化物的酸性最強(qiáng)
Y 在第三周期元素中，其第一電離能最小
Z 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品用量最大，在潮濕空氣中易被腐蝕
W 其基態(tài)原子外圍電子排布為3S2P1
請回答下列問題：
（1）Y的單質(zhì)在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式
 

（2）X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的是（寫離子符號）
 

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為，Z3+基態(tài)離子的電子排布式為
 

（4）以WX3溶液為原料制取無水WX3，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，先制得WH3?6H2O晶體，然后在 條件下加熱WX3?6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水WX3．其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）下列化合物中熔點最高的是
 
．
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
（2）基態(tài)鉻（Cr）原子的外圍電子排布式是
 
，這樣排布使整個體系能量最低，原因是
 
．
（3）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：
 
．下列各項中與氫鍵有關(guān)的是
 
．
a．甘油與水互溶   b．在HBr的沸點高于HCl  c．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛
d．水分子比硫化氫分子穩(wěn)定   e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘
（4）下列物質(zhì)的晶體中含有陽離子的是
 
，分子中存在π鍵的是
 
，既含極性鍵又含非極性鍵的是
 
．
A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C=CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
（5）下列各項的比較中正確的是
 
．
A．第一電離能：Mg＞Al   B．電負(fù)性：P＞Ge   C．穩(wěn)定性：AsH3＞H2S  D．金屬性：20X＜30Y．

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