20．W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列關于五種元素的說法正確的是（　　）
 WXR
Y  Z
A．粒子半徑：原子半徑最大的是W，簡單陰離子半徑最小的是R
B．單質：氧化性最強的是Z，還原性最強的是Y
C．最高價氧化物對應水化物：酸性最強的是Z，水溶性最差的是Y
D．最簡單氫化物：沸點最高的是X，穩(wěn)定性最差的是W

分析 W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，依據(jù)它們在元素周期表中的相對位置可以判斷得出W為氮，X為氧，Y為硅，Z為氯，R為氟，據(jù)此解答即可．

解答 解：W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，那么W應為N元素，若為C元素，Y即為Al，不符合題意，故據(jù)此推斷得出W為氮，X為氧，Y為硅，Z為氯，R為氟，
A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)一樣多，原子序數(shù)越小，半徑越大，故原子半徑最大的是Al，簡單陰離子半徑最小的也是Al3+，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強，其單質氧化性越強，因為非金屬性R＞Z，故非金屬性最強的是F，還原性最強的是Al，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，由于F無正價，故酸性最強的是高氯酸，硅酸是難溶于水的酸，故C正確；
D、由于水中存在氫鍵，故水的沸點最高，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性最差的是SiH4，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側重對元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．混合下列各組物質使之充分反應，將所得混合物加熱蒸干，并在300℃灼燒至質量不變?yōu)橹梗罱K殘留固體為純凈物的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等濃度等體積的（NH4）2SO4和BaCl2
C．等物質的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入過量的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲烷、甲醇、CO、H2、CO2均是重要的化工原料．
（1）將天然氣、CO2、H2O按適當比例混合后發(fā)生反應，只得到一種產物甲醇，該反應的化學方程式為CO2+2H2O+3CH4=4CH3OH
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△∥=-242kJ•mol-1
     ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△∥=-802kJ•mol-1
     ③CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△∥=+206kJ•mol-1
      則CO的燃燒熱△H為-282KJ/mol
（3）在一定溫度下，將2mol的CH4和2mol的H2O（g）充入2L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），反應過程中容器內CO的濃度隨時間變化如圖所示：
①反應從開始到恰好達到第一次平衡時v（H2）=0.075mol/（L•min）該溫度下的平衡常數(shù)K=6.75
②26s時改變的條件可能是增大了反應物的濃度下列能表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志是d（填序號）．
a．消耗CH4、H2的速率比為3：1        
b．v（CO）生成=v（CH4）消耗
c．混合氣體的密度不變              
d．混合氣體的平均相對分子質量不變
（4）利用電解的原理可將CO2轉化為CH4（電解質溶液為KOH溶液），則陰極上的電極反應式為CO2+8e-+6H2O=8OH-+CH4，電解總反應為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH4+2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：8180．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第VIII族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第6、7周期
（5）請寫出298K，101KPa時，下列反應的熱化學方程式用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJ3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列四組物質，組內每種混合物都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水
D．水和植物油、己烷和水、苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的（　�。�
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．若反應在密閉體系內進行，通入He氣，體系壓強增大，反應速率增大
D．若反應在恒壓體系內進行，通往He氣，體系壓強不變，反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
C．苯酚和菠蘿酯均可與溴水發(fā)生反應
D．步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種
123456…
…C2H6C5H12C8H18………
則第6項烷烴分子的化學式（　�。�
A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H56

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　　）
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：甲＞丙
C．原子半徑由大到小的順序：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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