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某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度)(　　)

由此可得出的結論是

A．反應速率a＞b＞c

B．達到平衡時A2的轉化率大小為b＞a＞c

C．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應

D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為c＞b＞a


答案　D

解析　B項，增大c(B2)，A2的轉化率增大，所以A2的轉化率為c＞b＞a；C項，升溫，AB3的體積分數增大，平衡右移，正反應為吸熱反應；D項，n(B2)增大，平衡右移，n(AB3)增大，所以AB3的物質的量c＞b＞a，正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力(　　)

(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物(　　)

(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵(　　)

(4)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵(　　)

(5)在水溶液中能導電的化合物一定是離子化合物(　　)

(6)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電(　　)

(7)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

       (1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

       ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_________________________________________________________________

       (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3  b．CO2  c．NaOH  d．HNO3

       ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是______________________________________________

       _______________________________________________________________。

       (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_______________________________________________________________。

       (3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

       若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為______________。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響 ，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

下列說法正確的是____(填序號)。

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

(4)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)

ΔH＝148.9 kJ·mol－1。

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

b．容器內氣體壓強不再變化

c．容器內氣體的總質量不再變化

d．HF的體積分數不再變化

(2)反應過程中測定的部分數據如下表(表中t2>t1)所示。

反應時間/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：__________。

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應________(填字母)。

a．一定向正反應方向移動

b．一定向逆反應方向移動

c．一定是減小壓強造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF4的平衡轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0]

容器

物質

起始濃度/（mol·L-1）

平衡濃度/（mol·L-1）

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.014

NO2

0.100

0.072

         

        

下列說法正確的是

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4)＜α(NO2) 

B. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O15、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質在水中的溶解性如表所示：

物質

VOSO4

V2O15

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

該工藝的主要流程如下。

       請回答下列問題：

       (1)請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式

       ________________________________________________________________________。

       (2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O15)能加快二氧化硫的氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖1)。其中a、c兩步的化學方程式可表示為________________________，________________________________。

       (3)該工藝中沉釩率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨的系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O15的質量比)和溫度。根據圖2和圖3，試建議控制氯化銨系數和溫度的適宜值分別為________、________。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。

(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是__________。

(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為____________，反應所需時間的長短關系是__________。

(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(7)將c(H＋)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為__________。

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