下列熱化學(xué)方程式，能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572 kJ/mol
B、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
 O2（g）═CO（g）；△H=-110.35 kJ/mol
D、C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0 kJ/mol
考點(diǎn)：燃燒熱,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，據(jù)此解答．
解答： 解：A．氫氣的計(jì)量系數(shù)不是1，所以△H不代表燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，B反應(yīng)生成的不是氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．碳的穩(wěn)定的氧化物為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．C3H8（g）的計(jì)量系數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，符合燃燒熱的定義，所以△H代表燃燒熱，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念，題目難度不大，理解此概念是應(yīng)注意：可燃物的物質(zhì)的量必須是1mol；生成的產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A、硬脂酸、軟脂酸
B、CH3COOH、C3H6O2
C、
D、HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、CH4的比例模型：
D、N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（　�。�
A、H2SO4?
1
9
 H2O
B、H2SO4?H2O
C、H2SO4?SO3
D、SO3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、AlO2-、Na+、SO42-、H+
B、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
C、OH-、Cl-、AlO2-、K+
D、Na+、Mg2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)
C、稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D、
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是極弱的電解質(zhì)，改變外界條件對(duì)水的電離有促進(jìn)或抑制作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、在蒸餾水中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)水的電離均有抑制作用，故KW減小
B、在蒸餾水中加入鹽對(duì)水的電離可能有抑制作用，也可能有促進(jìn)作用
C、在蒸餾水中加入少量濃氨水，水的電離程度減小，NH3?H2O的電離程度增大
D、pH=4的某電解質(zhì)溶液，其溶質(zhì)可能是酸或者鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液．
A、②B、②③⑤
C、②③D、①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)入2013年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保?br />（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=
 
．
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無(wú)法比較
（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO 
催化劑
N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題．
①計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)N2的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)N2濃度的變化曲線．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
  例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放目的．通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料可以制備HCOOH和O2，計(jì)算標(biāo)況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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