20．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收能量為（　�。�
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

分析 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式進行計算．

解答 解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2+$\frac{1}{2}$O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2O，則：242kJ=2×463kJ-（x+$\frac{1}{2}$×496kJ），解得x=436KJ，
故選C．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某有機物在氧氣中充分燃燒，消耗的氧氣與生成二氧化碳及水蒸氣的物質(zhì)的量之比為3：2：3，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該有機物中一定含有氧元素
B．該有機物分子中碳?xì)湓訑?shù)之比為1：3
C．該有機物中一定不含有氧元素
D．該有機物分子式為C2H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用下列實驗裝置進行的實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/32/b869b2dc.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖甲蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
B．用圖乙制取乙炔氣體
C．丙裝置可定量測定 H2O2的分解速率
D．丁可用于證明實驗中生成了乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1；
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0 則△G＞0；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD；
A．增加排氣管長度      B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K，1MPa；
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）；
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗：
實驗編號T（K）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
根據(jù)坐標(biāo)圖4，計算400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5000L•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，仍存在的缺陷是大小燒杯間未用碎紙條填滿，大小燒杯杯口未平．
（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，裝置已做改進．實驗數(shù)據(jù)如表．
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-43.5kJ．mol-1（取小數(shù)點后一位）．
（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度
e．實驗當(dāng)天氣溫較高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯誤的是（　　）
A．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
C．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化
D．合金超導(dǎo)材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導(dǎo)電性的超導(dǎo)材料，如鈮一鈦（Nb-Ti）合金，通常它的熔點一般比純鈦要高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題．

（1）元素④的符號是Si；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強弱關(guān)系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．我國古代做衣服的主要原料是麻和絲．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．麻的主要成分表示為（C6H1206）
B．絲的主要成分是蛋白質(zhì)
C．麻和絲生要成分均屬于高分子化合物
D．麻和絲可以通過灼燒進行區(qū)分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)官能團可以對有機物進行分類、鑒別和除雜．
①下列有機物屬于烴的是b（填字母）．
a．丙醇            b．丙炔                c．丙酸
②區(qū)分甲苯和苯酚，不可用的試劑是b（填字母）．
a．FeCl3溶液      b．酸性KMnO4溶液         c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是b（填字母）．
a．NaOH溶液      b．飽和Na2CO3溶液        c．NaCl溶液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案